溶解性物理性質還是化學性質

可溶性屬於物理性質。

溶解性物理性質還是化學性質1

溶解性是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑裏溶解能力大小的一種屬性。溶解度是指達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質，是指物質在特定溶劑裏溶解的最大限度。

擴展資料

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑裏，我們就說這種物質是可溶的.。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關係，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關係很大，也就不難解釋了。

達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之爲飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成爲過飽和溶液。

區分方法

化學變化有新物質產生比如∶鎂帶燃燒會產生白色粉末狀物。物理變化只是形態產生變化而沒有新物質產生髮生的變化比如∶三態變化、揮發、破碎、溶解、鹽水蒸發、擴散。區分化學性質和物理性質時主要看有沒有新物質產生。

化學性質：在化學變化顯現出來的性質化學變化通常用；可、能、易、會、使、來、等來描述。如：可燃性、氧化性、還原性和穩定性。

物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：色、味、態、兩點（熔點沸點）、兩度（硬度和密度）、五性（導電性、導熱性、延輾性、揮發性和溶解性）

物理性質

1.概念：不需要發生化學變化就直接表現出來的性質。

2.實例：在通常狀態下，氧氣是一種無色，無味的氣體。

3.物質的物理性質：如顏色，狀態，氣味，熔點，沸點，硬度等。

化學性質

1.概念：物質在化學變化中表現出來的性質，如鐵在潮溼的空氣中生成鐵鏽，銅能在潮溼的空氣中生成銅綠。化學性質只能通過化學變化表現出來。

物質的性質和用途的關係：

若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了物質的物理變化，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了物質的化學性質。物質的性質與用途的.關係：物質的性質是決定物質用途的主要因素，物質的用途體現物質的性質。

定義：性質本身是能力、本領、也可以說是能夠對外所起的作用。是物質或體系呈現給客觀世界的一種形象或狀態。維基百科沒有對性質做出明確說明，只是列舉了材料、數學、物理、法律幾方面的定義；

而百度同樣沒有具體說明，它只是有關於性質的四點解釋，即稟性氣質、質地、特性本質、事物本身具有的與其他事物不同的根本屬性。兩個百科的不足是採用性質來解釋性質，這是其明顯的不足之處。

至於化學性質和物理性質，維基、百度與中學教材的說法是一致的，即發生化學變化中才表現出來的.性質就是化學性質；沒有發生化學變化就表現出來的性質是物理性質。因此是否可以講，在變化或運動中表現出來的能力或本領稱爲性質。能夠使他物質發生化學反應的性質，即產生新物質的性質稱爲化學性質。

或者具體說來是A物質能夠使B物質發生某種化學變化，即稱爲A物質的化學性質；物理性質是環境對其影響而表現出來的一種能力或本領，如沸點，是一定條件下外界使其液態和氣態達到平衡的溫度。

化學性質：穩定變化性、加合分解性、氧化還原性、酸性和鹼性。穩定變化性包括活動性、活潑性、惰性。加合分解性包括分解性、（單質）可燃性、（單質）水合性（水化）。氧化還原性包括氧化性、還原性、歧化性（自身氧化還原性）。酸性和鹼性（酸、鹼的相應複分解反應以及由於氫離子而決定的一系列反應）。

此外還有水解性、助燃性、腐蝕性、催化性、鈍化等5條與化學性質相關。水解性可歸類到酸性和鹼性，助燃性可分別納入到加合性或氧化性。至於催化性屬於外因，本身可視沒有發生化學變化，可視爲物理性質，金屬鋁和鐵的鈍化可列入穩定不變性，腐蝕性則可視不同物質列爲氧化性、酸性、鹼性。

吸水性人們已經習慣列爲物理性質，脫水性爲化學性質，似可列爲分解性或氧化還原性。物理性質早在上世紀80年代末期，本人提出十六字物理性質：色、澤、嗅、味、態；密、熔、沸、溶、揮；硬、脆、導、傳、延、展。隨後就感覺這是遺漏了兩條：潮解和昇華。