氧化物的化學定義

氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素爲氧元素的化合物。

氧化物的化學定義1

氧化物屬於化合物（當然也一定是純淨物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定爲氧元素，另一種若爲金屬元素，則稱爲金屬氧化物；若另一種不爲金屬元素，則稱之爲非金屬氧化物。

在元素的特徵氧化物中，所有短週期元素的氧化物都是白色的，而長週期中卻有一些元素的.氧化物是有顏色的，例如第四周期鉀～錳特徵氧化物的顏色的變化。

常見的氧化物如二氧化碳（CO）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）等。

　　

擴展資料：

分類總結

①按與氧化合的另一種元素的類型分爲金屬氧化物與非金屬氧化物

②按成鍵類型或組成粒子類型分爲離子型氧化物與共價型氧化物

離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等

共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等

③按照氧的氧化態分爲普通氧化物（氧的氧化態爲-2）、過氧化物(氧的氧化態爲-1）、超氧化物（氧的氧化態爲-1/2）和臭氧化物（氧的氧化態爲-1/3）

④按照酸鹼性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分爲酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、複雜氧化物

氧化物的化學定義2

一、碳的幾種單質

1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆裏面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，堅硬的；b代表black，黑的。6b最軟，顏色最深；6h最硬，hb軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如製糖工業利用其來脫色，防毒面具裏的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

4、c60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

二、單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的.化學性質卻完全相同！

1、常溫下的化學性質穩定【爲何碳在常溫下化學性質比較穩定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線杆埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】

　　

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成co2：c+o2點燃co2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成co：2c+o2點燃2co

3、還原性：c+2cuo高溫2cu+co2↑（置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑

三、二氧化碳的製法

1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶於水用排水法收集co只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法（它能溶於水且與水反應）密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室製法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

2）選用和過氧化氫製氧氣（制氫氣）相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca（oh）2】

5、實驗室製取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

6、正確製取二氧化碳的裝置圖錯誤製取二氧化碳的裝置圖

7、製取二氧化碳的注意事項

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體————乾冰

2、化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3 == h2o+ co2↑碳酸不穩定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca（oh）2==caco3↓+h2o本反應可用於檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：c+co2高溫2co（吸熱反應，co2是氧化劑，c是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質。乾冰用於人工降雨、製冷劑利用其物理性質。

　　

4、危害及防治措施

溫室效應——原因：過多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、化學性質：（h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2co+o2點燃2co2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

【h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰；co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰；ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】

2）還原性：co+cuo △ cu+co2 【非置換反應】應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3）有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

學習化學的方法

學好化學，就要課前預習，課時抓重點聽，筆記挑着做，課後自己回想，想不起的時候再向自己看書

如果有時間，建議自己總結知識，構建知識網絡圖，如果總結不出來，可以考慮用vcm仿真實驗，在總結方面效果很好，可以通過實驗幫你串起所有知識點

化學方程式是每一次考試的重中之重，是學習化學的重要工具。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有相當一部分是因爲化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關

化學基本知識點

1、化學變化：生成了其它物質的變化。

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）

5、純淨物：由一種物質組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。