碳酸鋇是什麼顏色

碳酸鋇是什麼顏色，碳酸鋇相信很多朋友對此並不是非常清楚，碳酸鋇的主要用於陶瓷塗料和光學玻璃的輔料用於電子陶瓷，也用於鍍鋅層白色鈍化溶液中，以下分享碳酸鋇是什麼顏色。

碳酸鋇是什麼顏色1

白色。碳酸鋇是一種無機化合物，化學式爲BaCO3，爲白色粉末，難溶於水，易溶於強酸，有毒，用途很廣泛。碳酸鋇能與酸反應生成氣體，高溫下能分解成爲氧化鋇和二氧化碳。

碳酸鋇的理化性質

碳酸鋇的分子量爲197.35，是六角形微細晶體或白色粉末。碳酸鋇不溶於水，密度爲4.43克/釐米，熔點爲1740℃(8820千帕-90大氣壓)。

1450℃分解，放出二氧化碳。微溶於含有二氧化碳的水，也溶於氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶於鹽酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用於電子、儀表、冶金工業。配製焰火，制信號彈，陶瓷塗料，制光學玻璃的輔料。還用作殺鼠藥、水澄清劑和填料。

　　

碳酸鋇的`製備方法

1.碳化法

在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進行碳化，得到碳酸鋇漿液。經脫硫洗滌、真空過濾、300攝氏度下乾燥、粉碎，製得碳酸鋇成品。

BaS+CO+HO=BaCO+HS

2.複分解法

由硫化鋇與碳酸銨進行復分解反應，再經洗滌、過濾、乾燥等，即得碳酸鋇成品。

BaS+(NH)CO=BaCO+(NH)S

還可用氯化鋇與碳酸鉀反應制取

BaCl+KCOBaCO+2KCl

3.毒重石化法：將毒重石礦粉與銨鹽反應生成可溶性鋇鹽，同時將碳酸銨回收使用，可溶性鋇鹽加入碳酸銨沉澱出精製碳酸鋇，經過濾、乾燥，製成成品。得到的母液可回收循環使用。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl

Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

碳酸鋇是什麼顏色2

碳酸鋇性質是怎樣的

碳酸鋇：白色質重粉末。溶於稀鹽酸、稀硝酸、乙酸、氯化銨溶液和硝酸銨溶液，微溶於含有二氧化碳的水，幾乎不溶於水，不溶於酒精。遇酸分解，與硫酸作用生成白色硫酸鋇沉澱。約1300℃時分解爲氧化鋇和二氧化碳。相對密度4.43。低毒，微有吸溼性。

碳酸鋇的用途是什麼

1、用於焰火、信號彈的配製，也用於陶瓷塗料和光學玻璃的輔料。

2、用於電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的製造。

3、用於製造光學玻璃、顯像管玻璃以及鋇磁性材料和電容器等，也用於鋼鐵滲碳和金屬表面處理。

4、製造其它鋇鹽及陶瓷、搪瓷、顏料、塗料、橡膠、焊條的原料。

5、可用作淨水劑和殺鼠劑，氧化反應催化劑。

6、用於製備一種基於碳酸鋇、碳酸鍶的固體碳酸根電極。它包括導線、碳酸鋇或碳酸鍶、保護膜、熱縮管；導線下部表面原位電鍍一層碳酸鋇或碳酸鍶，在碳酸鋇或碳酸鍶的外表面又包覆一層保護膜，導線中部和保護膜的上部包覆有熱縮管。

7、用碳酸鋇去除鹽水中硫酸根。其主要用於氯鹼工業的鹽水精製中對硫酸根的去除，它是一種最經濟的除鹽水中的硫酸根的`方法。

　　

碳酸鋇和鹽酸反應的離子方程式

(1)先寫出方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

(2)將溶液中可以完全電離的物質改寫成離子符號

BaCO3+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+CO2↑+H2O

(3)消去兩邊相同的離子BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)檢查原子個數和電荷數

氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式：

(1)先寫出方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

(2)將溶液中可以完全電離的物質改寫成離子符號

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(3)兩邊沒有相同的離子，檢查原子個數和電荷數