硫酸的吸水性是物理性質嗎

是的。

硫酸的吸水性是物理性質嗎1

一、吸水性

⒈吸水性是把晶體中以水分子的形式存在的水去掉。

⒉濃硫酸吸水即發生了物理變化也發生了化學變化，但沒有改變晶體的化學成分，所以濃硫酸的吸水性被歸爲濃硫酸的物理性質，是物理變化。

⒊ 濃硫酸不僅能吸收一般的'氣態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。如：濃硫酸敞開放置會增重；濃硫酸使五水硫酸銅晶體由藍變白。濃硫酸做乾燥劑可以乾燥酸性和中性氣體。

⒋濃硫酸爲什麼有吸水性？由於濃硫酸能跟水結合生成不同組成的水合物，H2SO4·H2O，H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等。當降低硫酸溶液的溫度時，這些水合物，便以晶體形式析出。

稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，正是由於硫酸跟水結合形成水合物時放出的熱量，多於它分子擴散時所吸收的熱量之故。

　　

二、脫水性

⒈脫水性是把物質組成分子中的氧原子和氫原子以水的形式吸收掉。

⒉脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⒊脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⒋可被濃硫酸脫水的物質一般爲含氫、氧元素的有機物，濃硫酸使有機物脫水通常發生碳化，如蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭(碳化)，並會產生二氧化硫。但也有例外，如濃硫酸使甲酸脫水生成一氧化碳。

硫酸的吸水性是物理性質嗎2

1，物理性質

濃硫酸是一種無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發，與水任意比互溶。

2，化學性質

稀硫酸具有酸的通性（與酸鹼指示劑作用，與活潑金屬，金屬氧化物，鹼及某些鹽反應）

濃硫酸的特性：

（1）吸水性

實驗：在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸

現象： 固體由藍色變爲灰白色，溶液仍爲無色。

結論：濃硫酸具有吸水性，濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體的'結晶水，故

常用做乾燥劑

　　

（2）脫水性

實驗：把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上

現象：滴有濃硫酸的濾紙炭化變黑。

結論：濃硫酸具有脫水性，濃硫酸能把有機物中的氧、氫元素按水的組成比脫去，留下黑色的炭（有機物被碳化）

吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合吸收現成的水； 脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去反應生成水，所以濃硫酸具有強烈的腐蝕性。

（3）氧化性

實驗：在試管中放入一塊銅片，加熱。用溼潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應後的溶液倒在水中稀釋。

現象：加熱能反應，產生的氣體能使溼潤的品紅試紙褪色，溶液稀釋後呈藍色。

結論：濃硫酸具有強氧化性，與金屬的反應：除Au、Pt以外的絕大多數金屬都能與濃硫酸作用。

Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反應條件爲加熱）

該反應中濃硫酸體現了氧化性和酸性。

注意：常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中會在表面形成緻密的氧化物保護膜（鈍化），阻礙反應的進一步進行。因此，可用鐵、鋁製容器裝盛冷的濃硫酸。

硫酸的吸水性是物理性質嗎3

硫酸是純淨物還是混合物

硫酸是純淨物。稀硫酸、濃硫酸或硫酸溶液就是混合物。純硫酸一般爲無色油狀液體，密度1.84g/cm,沸點337℃，能與水以任意比例互溶。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

硫酸的性質有哪些

硫酸的物理性質：

1、純硫酸一般爲無色油狀液體；

2、密度1.84g/cm；

3、沸點337℃；

4、能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰；

5、硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

硫酸的化學性質：

具有腐蝕性。

1、腐蝕性：可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；

4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

5、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

　　

硫酸的應用

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的.精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。

在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及衝壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。在軋製薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經過用硫酸進行酸洗。